1、金屬性指的是在化學反應中金屬元素失去電子的能力。

2、失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。

3、金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。

(相關資料圖)

4、對于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱2、非金屬性指的是元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等，它包含了原子得電子的能力（氧化性），但比氧化性的含義更為廣泛。

5、元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。

6、對于元素來說，元素的電負性常數(shù)越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。

7、擴展資料元素的金屬性與非金屬性是一個看似簡單，卻有著許多內容值得深思的知識點。

8、金屬性與非金屬性討論的對象是元素，它是一個廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現(xiàn)為該元素單質或特定化合物的性質，學生學習過程中，極易混淆。

9、高中學習過程中學生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。

10、其實，它們的區(qū)別在于所指的對象不同，金屬性和非金屬性指的對象是元素，還原性和氧化性指的對象是物質。

11、可以作出簡明的結論：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是Cs；越向右、向上方，元素的非金屬性越強，非金屬性最強的元素是F。

12、例如：金屬性K>Na>Mg，非金屬性O>S>P。

13、參考資料來源：百度百科-金屬性參考資料來源：百度百科-非金屬性元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力.在化學反應中的表現(xiàn)可以作為判斷元素的金屬性或非金屬強弱的依據(jù).另外,還可以根據(jù)金屬或非金屬單質之間的相互置換反應,進行金屬性和非金屬性強弱的判斷.一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液里置換出來,表明前一種元素金屬性較強；一種非金屬單質能把另一種非金屬單質從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來,表明前一種元素的非金屬性較強.。

本文到此分享完畢，希望對大家有所幫助。

關鍵詞： 非金屬性 參考資料 化學反應